Problema
Calcola quante moli di $CO_2$ si producono dalla combustione di $2,5\hspace{0.1cm}mol$ di $C_6H_6$ secondo la reazione:
$2C_6H_6+15O_2\rightarrow 12CO_2 + 6H_2O$
Svolgimento
La reazione risulta già bilanciata, quindi i coefficienti stechiometrici rappresentano correttamente il rapporto di combinazione tra le specie chimiche.
Siccome il coefficiente davanti ad $C_6H_6$ è $2$ e quello davanti a $CO_2$ è $12$ significa che queste due specie sono in rapporto:
$2:12$
cioè da due moli di $C_6H_6$ se ne producono $12$ di $CO_2$.
Per calcolare quante moli di $CO_2$ si producono con $2,5\hspace{0.1cm}mol$ di $C_6H_6$ impostiamo la proporzione:
$2:12=2,5:n_{CO_2}$
Risolvendo la proporzione otteniamo che le moli di $CO_2$ prodotte sono:
$n_{CO_2}=\dfrac{12\cdot 2,5}{2}=15\hspace{0.1cm}mol$