Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$C_4H_{10}+O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$
Svolgimento
Partiamo bilanciando l’idrogeno $H$, per farlo aggiungiamo il coefficiente $2$ davanti a $C_4H_{10}$ e il coefficiente $10$ davanti ad $H_2O$ ottenendo:
$2C_4H_{10}+O_2 \rightarrow CO_2 + 10H_2O$
Passiamo poi al bilanciamento del carbonio $C$. Abbiamo otto atomi nei reagenti e un atomo nei prodotti, per bilanciarlo possiamo mettere davanti a $CO_2$ il coefficiente $8$.
$2C_4H_{10}+O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$
Infine bilanciamo l’ossigeno $O$, ne abbiamo due atomi a sinistra e ventisei atomi a destra. Per bilanciarlo inseriamo il coefficiente $13$ davanti a $O_2$. La reazione completamente bilanciata sarà quindi:
$2C_4H_{10}+13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$