Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$P_4O_{10}+H_2O\rightarrow H_3PO_4$
Svolgimento
Per bilanciare la reazione dobbiamo aggiungere i giusti coefficienti davanti alle formule senza modificare indici e simboli degli elementi.
Nel nostro caso conviene bilanciare come prima cosa gli atomi di fosforo $P$, a sinistra ne abbiamo quattro mentre a destra uno. Per bilanciarli aggiungiamo il coefficiente $4$ davanti a $H_3PO_4$ ottenendo:
$P_4O_{10}+H_2O\rightarrow 4H_3PO_4$
Ora pensiamo a bilanciare gli atomi di ossigeno $O$, a sinistra ne abbiamo undici mentre a destra sedici. Per bilanciarli possiamo aggiungere il coefficiente $6$ davanti a $H_2O$:
$P_4O_{10}+6H_2O\rightarrow 4H_3PO_4$
Controllando gli atomi di idrogeno $H$ vediamo che anche loro ora sono bilanciati, ne abbiamo dodici a sinistra e dodici a destra. La reazione è quindi bilanciata.