Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$HClO_4 + P_4O_{10} \rightarrow H_3PO_4 + Cl_2O_7$
Svolgimento
Per bilanciare questa reazione partiamo dal bilanciare il fosforo $P$. Siccome ne abbiamo quattro atomi nei reagenti e uno solo nei prodotti, per bilanciarlo aggiungiamo il coefficiente $4$ davanti a $H_3PO_4$.
$HClO_4 + P_4O_{10} \rightarrow 4H_3PO_4 + Cl_2O_7$
Passiamo ora al bilanciamento dell’idrogeno $H$. Abbiamo un atomo di idrogeno nei reagenti e dodici atomi di idrogeno nei prodotti, per bilanciarlo mettiamo il coefficiente $12$ davanti ad $HClO_4$ ottenendo:
$12HClO_4 + P_4O_{10} \rightarrow 4H_3PO_4 + Cl_2O_7$
Infine bilanciamo il cloro $Cl$, ne abbiamo dodici atomi a sinistra e due atomi a destra. Per bilanciarlo inseriamo il coefficiente $6$ davanti $Cl_2O_7$.
$12HClO_4 + P_4O_{10} \rightarrow 4H_3PO_4 + 6Cl_2O_7$
La reazione è completamente bilanciata, infatti anche l’ossigeno risulta bilanciato con cinquantotto atomi sia nei reagenti che nei prodotti.