Problema
L’acido cloridrico può essere preparato in laboratorio attraverso la reazione:
$NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+HCl$
Calcola quanti grammi di $HCl$ si producono facendo reagire $1,5\hspace{0.1cm}mol$ di $NaCl$.
Svolgimento
Siccome sodio e idrogeno non sono bilanciati, aggiungiamo il coefficiente $2$ davanti a $NaCl$ e a $HCl$. La reazione bilanciata che otteniamo è la seguente:
$2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl$
Leggendo i coefficienti stechiometrici troviamo che $NaCl$ e $HCl$ stanno in rapporto:
$2:2$
Allora possiamo calcolare quante moli di $HCl$ si producono da $1,5\hspace{0.1cm}mol$ di $NaCl$ con la proporzione:
$2:2=1,5:n_{HCl}$
che risolta ci fornisce il valore
$n_{HCl}=\dfrac{2\cdot 1,5}{2}=1,5\hspace{0.1cm}mol$
Ora dobbiamo calcolare a quanti grammi corrispondono $1,5\hspace{0.1cm}mol$ di $HCl$.
Sapendo che la massa molare di $HCl$ è $36,46\hspace{0.1cm}g/mol$ possiamo trovare la massa in grammi con la formula:
$m=MM\cdot n=36,46\hspace{0.1cm}g/mol \cdot 1,5\hspace{0.1cm}mol=54,7\hspace{0.1cm}g$
Concludiamo quindi che facendo reagire $1,5\hspace{0.1cm}mol$ di $NaCl$ si producono $54,7\hspace{0.1cm}g$ di $HCl$.