Problema
Bilancia la reazione e calcola quante molti di $HCl$ sono necessarie per far reagire completamente $0,13\hspace{0.1cm}mol$ di $K_2S$. Calcola poi quanti grammi di $KCl$ saranno prodotti dalla reazione.
$HCl +K_2S\rightarrow H_2S + KCl$
Svolgimento
Partiamo bilanciando la reazione, siccome gli elementi sbilanciati sono idrogeno e potassio aggiungiamo il coefficiente $2$ davanti ad $HCl$ e a $KCl$ ottenendo:
$2HCl +K_2S\rightarrow H_2S + 2KCl$
Ora che la reazione è bilanciata possiamo usare i coefficienti per esprimere il rapporto con il quale si combinano le varie specie chimiche della reazione.
Siamo interessati al rapporto tra $HCl$ e $K_2S$, quindi leggendo i loro coefficienti otteniamo che si combinano secondo il rapporto:
$2:1$
quindi due moli di $HCl$ reagiscono con una mole di $K_2S$.
Nell’esercizio ci viene detto di far reagire $0,13\hspace{0.1cm}mol$ di $K_2S$ quindi impostiamo la proporzione:
$2:1=n_{HCl}:0,13$
risolvendola ricaviamo che le moli di $HCl$ per far reagire $0,13\hspace{0.1cm}mol$ di $K_2S$ sono:
$n_{HCl}=\dfrac{2\cdot 0,13}{1}=0,26\hspace{0.1cm}mol$
Poi l’esercizio ci chiede di calcolare quanti grammi di $KCl$ si producono facendo reagire $0,13\hspace{0.1cm}mol$ di $K_2S$.
Per farlo prima calcoliamo le moli di $KCl$ che vengono prodotte. Andando a vedere i coefficienti stechiometrici osserviamo che $K_2S$ e $KCl$ sono tra loro in rapporto:
$1:2$
Impostiamo allora la proporzione per calcolare le moli di $KCl$ prodotte:
$1:2=0,13:n_{KCl}$
da cui otteniamo che le moli prodotte di $KCl$ sono:
$n_{KCl}=\dfrac{2\cdot 0,13}{1}=0,26\hspace{0.1cm}mol$
Ora per trovare a quanti grammi corrispondono $0,26\hspace{0.1cm}mol$ di $KCl$ sfruttiamo la formula:
$m=MM\cdot n$
quindi siccome la massa molare di $KCl$ è $74,55\hspace{0.1cm}g/mol$ otteniamo che i grammi prodotti sono:
$m=MM\cdot n=74,55\hspace{0.1cm}g/mol \cdot 0,26\hspace{0.1cm}mol=19,4\hspace{0.1cm}g$