Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$Li+H_2O\rightarrow LiOH+H_2$
Svolgimento
Per bilanciare la reazione dobbiamo inserire dei coefficienti davanti ai vari termini senza modificare le formule, cioè non vanno cambiati gli indici in basso e nemmeno il nome dei vari elementi.
Nella reazione che dobbiamo bilanciare partiamo dal bilanciare l’idrogeno $H$, infatti nei reagenti ce ne sono due atomi mentre nei prodotti tre atomi. Per bilanciarli aggiungiamo il coefficiente $2$ sia davanti a $H_2O$ che a $LiOH$.
$Li+2H_2O\rightarrow 2LiOH+H_2$
Facendo questa operazione abbiamo però sbilanciato il litio $Li$, ora ne abbiamo un atomo a sinistra e due atomi a destra. Per bilanciare il litio aggiungiamo il coefficiente $2$ davanti a $Li$.
$2Li+2H_2O\rightarrow 2LiOH+H_2$
Abbiamo così bilanciato tutti gli elementi della reazione. L’ossigeno infatti è già bilanciato con $2$ atomi nei reagenti e due nei prodotti.