Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$SiO_2+HF \rightarrow SiF_4+H_2O$
Svolgimento
Per bilanciare la reazione troviamo i coefficienti da mettere davanti alle formule, chiaramente non dobbiamo cambiare gli indici o i simboli dei vari elementi.
In questa reazione conviene partire bilanciando il fluoro $F$, infatti ne abbiamo un atomo a sinistra mentre a destra quattro atomi. Per bilanciarlo aggiungiamo il coefficiente $4$ davanti a $HF$, ottenendo quindi:
$SiO_2+4HF \rightarrow SiF_4+H_2O$
Ora notiamo che il silicio $Si$ è già bilanciato con un atomo a sinistra e uno a destra. Quindi possiamo passare al bilanciamento dell’ossigeno $O$, avendone due atomi a sinistra e uno destra. Per bilanciarlo aggiungiamo il coefficiente $2$ davanti a $H_2O$:
$SiO_2+4HF \rightarrow SiF_4+2H_2O$
Contando gli atomi di idrogeno $H$ vediamo che ora sono bilanciati anche loro. Siccome tutti gli elementi sono bilanciati allora la reazione è completamente bilanciata.