Problema
Bilanciare la seguente reazione:
$Mg_3N_2+H_2O\rightarrow Mg(OH)_2+NH_3$
Svolgimento
Per bilanciare la reazione dobbiamo trovare i coefficienti corretti da aggiungere davanti alla formule senza modificare gli indici e i simboli degli elementi.
Nella reazione che dobbiamo bilanciare conviene partire bilanciando il magnesio $Mg$, infatti a sinistra ne abbiamo tre atomi mentre a destra uno solo. Per bilanciarli aggiungiamo il coefficiente $3$ davanti a $Mg(OH)_2$:
$Mg_3N_2+H_2O\rightarrow 3Mg(OH)_2+NH_3$
Ora passiamo al bilanciamento dell’azoto $N$, a sinistra abbiamo 2 atomi di azoto mentre a destra un solo atomo di azoto. Quindi per bilanciarli possiamo aggiungere il coefficiente $2$ davanti a $NH_3$:
$Mg_3N_2+H_2O\rightarrow 3Mg(OH)_2+2NH_3$
Bilanciamo poi l’ossigeno $O$, a sinistra abbiamo un atomo mentre a destra sei atomi. Per bilanciarlo aggiungiamo il coefficiente $6$ davanti a $H_2O$:
$Mg_3N_2+6H_2O\rightarrow 3Mg(OH)_2+2NH_3$
Se controlliamo gli atomi di idrogeno $H$ notiamo che ora sono bilanciati anche loro, infatti sono dodici a sinistra e dodici a destra. Siccome tutti gli elementi sono bilanciati allora la reazione è completamente bilanciata.